الفرق بين كربونات الصوديوم وبيكربونات الصوديوم ؟

كربونات الصوديوم وبيكربونات الصوديوم هما مركبان كيميائيان يحتويان على الصوديوم، لكنهما يختلفان في تركيبهما الكيميائي وخصائصهما واستخداماتهما. سنقوم في هذا المقال بمقارنة شاملة بين هذين المركبين لتوضيح الفرق بينهما.

1. التركيب الكيميائي

• كربونات الصوديوم (Sodium Carbonate)
  • الصيغة الكيميائية: Na₂CO₃
  • التركيب: يتكون من اثنين من أيونات الصوديوم (Na⁺) وأيون كربونات (CO₃²⁻).
  • الاسم الشائع: يُعرف أحيانًا بالصودا الكاوية أو الصودا الرمادية.
• بيكربونات الصوديوم (Sodium Bicarbonate)
  • الصيغة الكيميائية: NaHCO₃
  • التركيب: يتكون من أيون الصوديوم (Na⁺) وأيون بيكربونات (HCO₃⁻).
  • الاسم الشائع: يُعرف أيضًا بصودا الخبز.

2. الخصائص الكيميائية

• كربونات الصوديوم
  • الطبيعة: قاعدة قوية. عادةً ما تكون صلبة، وتتميز بأنها تذوب في الماء لتشكل محلولًا قلويًا.
  • الذوبان في الماء: يذوب في الماء ليشكل محلولًا قلوياً، ويستخدم لرفع الأس الهيدروجيني (pH) للسوائل.
  • التفاعل: يمكن أن يتفاعل مع الأحماض ليشكل ثاني أكسيد الكربون (CO₂) والماء وأملاح الصوديوم.
  • التطبيقات: يستخدم في صناعة الزجاج، المنظفات، معالجة المياه، كمادة قلوية في المواد الكيميائية الصناعية.
• بيكربونات الصوديوم
  • الطبيعة: قاعدة خفيفة. تكون صلبة أيضًا ولكنها أقل قلوية من كربونات الصوديوم.
  • الذوبان في الماء: يذوب في الماء ليشكل محلولًا قلويًا ضعيفًا.
  • التفاعل: يتفاعل مع الأحماض لإنتاج ثاني أكسيد الكربون والماء وأملاح الصوديوم، وعادةً ما يحدث التفاعل ببطء.
  • التطبيقات: يستخدم بشكل رئيسي في الخبز كعامل رفع (خميرة)، وفي تنظيف الأسطح، وللتخفيف من الحموضة في المعدة (مضاد للحموضة).

3. الاستخدامات اليومية والصناعية

• كربونات الصوديوم
  • في الصناعة: تستخدم في تصنيع الزجاج، الكيماويات، المنظفات الصناعية، وفي معالجة مياه الصرف.
  • في المنزل: يمكن استخدامها لتنظيف الأسطح كمواد قلوية قوية.
• بيكربونات الصوديوم
  • في الطهي: تستخدم كعامل رفع في الخبز (كمادة خميرة) لمساعدته على الارتفاع والتوسع.
  • في الصحة: يمكن استخدامه كمضاد للحموضة لتخفيف أعراض حرقة المعدة.
  • في المنزل: يستخدم كمنظف طبيعي وفعال، وله خصائص امتصاص الروائح ويستخدم أيضًا في بعض العلاجات الطبيعية.

4. التأثيرات البيئية

• كربونات الصوديوم: نظرًا لكونها قاعدة قوية، يمكن أن تؤثر على البيئة بشكل أكبر إذا لم يتم التعامل معها بشكل صحيح، حيث قد تؤدي إلى زيادة القلوية في التربة والمياه.
• بيكربونات الصوديوم: تعتبر أقل تأثيرًا على البيئة بسبب كونها مادة أقل قلوية وأقل قوة من كربونات الصوديوم.

5. كيفية التفاعل مع المواد الأخرى

• كربونات الصوديوم: عندما تتفاعل مع الأحماض، مثل حمض الهيدروكلوريك (HCl)، فإنها تنتج ثاني أكسيد الكربون (CO₂)، والماء (H₂O)، وأملاح الصوديوم.
  • مثال على التفاعل: Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2\text{Na}_2\text{CO}_3 + 2\text{HCl} \rightarrow 2\text{NaCl} + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2Na2​CO3​+2HCl→2NaCl+H2​O+CO2​
• بيكربونات الصوديوم: عندما يتفاعل مع الأحماض، مثل حمض الخل (CH₃COOH)، فإنه ينتج ثاني أكسيد الكربون (CO₂)، والماء (H₂O)، وأملاح الصوديوم.
  • مثال على التفاعل: NaHCO3+CH3COOH→CH3COONa+H2O+CO2\text{NaHCO}_3 + \text{CH}_3\text{COOH} \rightarrow \text{CH}_3\text{COONa} + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2NaHCO3​+CH3​COOH→CH3​COONa+H2​O+CO2​

كربونات الصوديوم وبيكربونات الصوديوم هما مركبان كيميائيان لهما تطبيقات واستخدامات متنوعة، ولكن لهما خصائص ومزايا مختلفة. دعنا نستعرض تفاصيل كل منهما:

كربونات الصوديوم (Sodium Carbonate)

التركيب الكيميائي: كربونات الصوديوم، والمعروفة أيضًا بصودا الغسيل أو الصودا الكاوية، هي مركب كيميائي بصيغة Na₂CO₃.

استخداماته:

1. صناعة الزجاج:
   • تفاصيل: تُستخدم كربونات الصوديوم كمواد مضافة في صناعة الزجاج لإضفاء اللمعان وزيادة الشفافية. هي جزء أساسي من عملية تصنيع الزجاج بمختلف ألوانه وأنواعه.
   • ميزة: تساهم في خفض درجة انصهار السيليكا، مما يسهل عملية تصنيع الزجاج.
2. صناعة المواد التنظيفية:
   • تفاصيل: تدخل كربونات الصوديوم في تصنيع المنظفات المنزلية مثل الصابون وسوائل التنظيف. تعمل على تعزيز قدرة المنظف على إزالة الأوساخ.
   • ميزة: لها خصائص قلوية تجعلها فعالة في تكسير الدهون وإزالة البقع.
3. العجائن الورقية:
   • تفاصيل: تُستخدم كربونات الصوديوم في صناعة العجائن الورقية، مثل بعض أنواع الورق والكرتون.
   • ميزة: تساعد في تحسين خصائص الورق وجعله أكثر متانة ومرونة.
4. محلول مخدر للأسنان:
   • تفاصيل: يمكن استخدام محلول كربونات الصوديوم لتخفيف الآلام التي تصيب الأسنان، حيث يعمل كمحلول قاعدي لتقليل الألم.
   • ميزة: يوفر تخفيفًا مؤقتًا للآلام، ويمكن استخدامه كعلاج طارئ قبل زيارة طبيب الأسنان.

بيكربونات الصوديوم (Sodium Bicarbonate)

التركيب الكيميائي: بيكربونات الصوديوم، أو صودا الخبز، هو مركب كيميائي بصيغة NaHCO₃.

استخداماته:

1. صناعة المواد الغذائية:
   • تفاصيل: يستخدم بيكربونات الصوديوم كعامل تفاعل في صناعة الخبز والمخبوزات. يساعد على تخمير العجائن ونفخها عن طريق تحرير غاز ثاني أكسيد الكربون.
   • ميزة: يعتبر عامل تخمير طبيعي وآمن، مما يساعد في الحصول على قوام خفيف وهش في المخبوزات.
2. علاج الحموضة:
   • تفاصيل: يُستخدم بيكربونات الصوديوم في الأدوية لعلاج الحموضة المعوية والحرقة. يعمل كمادة قلوية تعادل الحمض في المعدة.
   • ميزة: يوفر تخفيفًا فعالًا وسريعًا للحموضة.
3. علاج حب الشباب:
   • تفاصيل: يمكن استخدام بيكربونات الصوديوم كعلاج موضعي لتخفيف آثار حب الشباب. يمكن خلطه مع الماء لعمل معجون وتطبيقه على البشرة.
   • ميزة: له خصائص مضادة للبكتيريا تساعد في تقليل الالتهابات والشوائب.
4. إطفاء الحرائق:
   • تفاصيل: يمكن استخدام بيكربونات الصوديوم لإطفاء بعض أنواع الحرائق، مثل حرائق الدهون والزيوت.
   • ميزة: تعمل على تحرير غاز ثاني أكسيد الكربون الذي يساعد في إخماد النيران.
5. غذاء حيوانات:
   • تفاصيل: يُضاف بيكربونات الصوديوم إلى علف الحيوانات كإضافة غذائية.
   • ميزة: يمكن أن يساعد في تحسين صحة الجهاز الهضمي للحيوانات.

مقارنة بين كربونات الصوديوم وبيكربونات الصوديوم

1. التركيب الكيميائي:
   • كربونات الصوديوم: Na₂CO₃
   • بيكربونات الصوديوم: NaHCO₃
2. التطبيقات الصناعية:
   • كربونات الصوديوم تُستخدم بشكل رئيسي في الصناعات مثل صناعة الزجاج والمنظفات.
   • بيكربونات الصوديوم تُستخدم بشكل رئيسي في صناعة المواد الغذائية والعلاج الطبي.
3. الخصائص الكيميائية:
   • كربونات الصوديوم تعمل كقلوي أقوى ولها استخدامات متنوعة في الصناعة.
   • بيكربونات الصوديوم تعمل كعامل تفاعل خفيف وتعتبر أكثر أمانًا للاستخدام المنزلي والطبي.
4. التأثيرات الصحية:
   • كربونات الصوديوم قد تكون أكثر تهيجًا عند استخدامها بتركيزات عالية ولها تأثيرات صحية أقل عند الاستهلاك.
   • بيكربونات الصوديوم تعتبر أكثر أمانًا في الاستخدامات الغذائية والطبية.

كربونات الصوديوم وبيكربونات الصوديوم هما مركبان كيميائيان مهمان لهما استخدامات واسعة في الطهي والصناعة. يمكن أن يكون لكل منهما أسماء متعددة تُستخدم للإشارة إليه في سياقات مختلفة. إليك نظرة مفصلة على الأسماء المختلفة لكل منهما:

كربونات الصوديوم

1. كربونات الصوديوم
الاسم الكيميائي: Sodium Carbonate
الصيغة الكيميائية: Na₂CO₃
الأسماء الشائعة:

• مسحوق السواد: يُستخدم في بعض المناطق للإشارة إلى كربونات الصوديوم، وخاصةً عند استخدامها كعامل تنظيف أو في تطبيقات صناعية.
• الملح الحامضي كربونيك ثنائي: هذا الاسم يشير إلى التركيب الكيميائي لكربونات الصوديوم الذي يتفاعل مع الأحماض.
• رماد الصودا: يشير إلى كربونات الصوديوم في حالتها الخام أو المستخدمة كعامل تنظيف.
• الكلس الصودا: يُستخدم أحياناً للإشارة إلى كربونات الصوديوم، خصوصاً في بعض الصناعات الكيميائية.

الاستخدامات:

• صناعة الزجاج
• معالجة المياه
• تنظيف وصيانة المرافق
• إنتاج الصابون
• صيانة حمامات السباحة

بيكربونات الصوديوم

1. بيكربونات الصوديوم
الاسم الكيميائي: Sodium Bicarbonate
الصيغة الكيميائية: NaHCO₃
الأسماء الشائعة:

• صودا الخبز: الاسم الأكثر شيوعاً لبيكربونات الصوديوم عند استخدامها في الطهي والمخبوزات كعامل تخمير.
• بيكربونات الصودا: الاسم الشائع الآخر الذي يستخدم بشكل متبادل مع صودا الخبز.
• الملح لحمض الكربونيك: اسم يشير إلى التركيب الكيميائي لبيكربونات الصوديوم، الذي يحتوي على حمض الكربونيك في تركيبته.

الاستخدامات:

• في الطهي: كمادة رافعة في الخبز (صودا الخبز).
• في التنظيف: كعامل تنظيف طبيعي ومزيل للروائح.
• في الطب: كعلاج لحالات الحموضة المعدية.
• في التنظيف البيئي: تعديل الحموضة في التربة والمياه.

الفروقات بين كربونات الصوديوم وبيكربونات الصوديوم

• الصيغة الكيميائية:
  • كربونات الصوديوم: Na₂CO₃
  • بيكربونات الصوديوم: NaHCO₃
• الخصائص الكيميائية:
  • كربونات الصوديوم: أساسيات، يمكن أن يكون قاعدياً في المحاليل.
  • بيكربونات الصوديوم: عامل خفيف لتخمير الأطعمة ومادة قلوية خفيفة.
• الاستخدامات:
  • كربونات الصوديوم: غالبًا ما تُستخدم في العمليات الصناعية وتنظيف المرافق.
  • بيكربونات الصوديوم: تُستخدم بشكل شائع في الطهي، كمادة رافعة، وأيضًا كعلاج منزلي لمشاكل الحموضة.

أهمية الأسماء الشائعة

تساعد الأسماء الشائعة في تحديد كيفية استخدام المركبات الكيميائية في تطبيقات مختلفة. بالنسبة لكربونات الصوديوم وبيكربونات الصوديوم، فإن معرفة الأسماء المختلفة يمكن أن يساعد في فهم كيفية استخدامها بشكل صحيح والتأكد من اختيار المنتج المناسب وفقًا للحاجة.

• كربونات الصوديوم: عادةً ما تُستخدم في سياقات صناعية وأحيانًا في المنزل كعامل تنظيف.
• بيكربونات الصوديوم: تُستخدم بشكل أكثر شيوعًا في الطهي والتطبيقات المنزلية والعلاجية.

من خلال معرفة الأسماء المختلفة والخصائص الكيميائية لهذه المركبات، يمكننا استخدامهما بفعالية لتحقيق الأغراض المرجوة في الطهي، التنظيف، والعلاج.

كربونات الصوديوم (الصودا الكاوية)

كربونات الصوديوم، والمعروفة أيضًا بالصودا الكاوية، تُستخدم في العديد من التطبيقات الصناعية بما في ذلك صناعة الزجاج، والمنظفات، والمعادن. يتم تصنيعها بشكل رئيسي عبر طريقتين رئيسيتين:

1. طريقة سولفاي (Solvay Process):
   • العملية: تعتمد هذه الطريقة على تفاعل كلوريد الصوديوم (الملح) مع الأمونيا وثاني أكسيد الكربون لإنتاج كربونات الصوديوم. تعتبر هذه الطريقة من أكثر الأساليب شيوعًا لإنتاج كربونات الصوديوم.
   • الدول المصنعة: تشمل الدول التي تستخدم طريقة سولفاي في تصنيع كربونات الصوديوم كلاً من الولايات المتحدة، والمملكة المتحدة، وألمانيا، وفرنسا، والهند، والصين.
2. طريقة ليميتسكي (Le Blanc Process):
   • العملية: هذه الطريقة تعتمد على تفاعل كلوريد الصوديوم مع حمض الكبريتيك لإنتاج كربونات الصوديوم. ومع ذلك، فإنها أقل استخدامًا في الوقت الحالي مقارنة بطريقة سولفاي.
   • الدول المصنعة: كانت تستخدم هذه الطريقة بشكل رئيسي في أوروبا قبل أن تحل محلها طريقة سولفاي، ومع ذلك، قد يكون لها استخدامات محدودة في بعض الدول التي لا تزال تعتمد على تقنيات قديمة.

أماكن الرواسب الطبيعية:

• أمريكا: تتواجد رواسب كربونات الصوديوم في الولايات المتحدة، خاصةً في الولايات الغربية مثل كاليفورنيا.
• بوتسوانا: تحتوي بوتسوانا على رواسب كبيرة من كربونات الصوديوم في بحيرة “سيروفي”.
• الصين: تُنتج الصين كربونات الصوديوم من الرواسب الطبيعية وكذلك عبر طرق صناعية حديثة.

بيكربونات الصوديوم

بيكربونات الصوديوم، والمعروفة أيضًا بصودا الخبز، تستخدم في مجموعة واسعة من التطبيقات المنزلية والصناعية مثل الخبز، والتنظيف، والعناية الشخصية.

1. الإنتاج الطبيعي:
   • العملية: يمكن استخراج بيكربونات الصوديوم بشكل طبيعي من الرواسب المعدنية. يتم استخراجها من الرواسب المعدنية مثل “ناترو” أو “ساندي كيرن” (من الرواسب الطبيعية) وتذويبها في الماء.
   • الدول المصنعة: تشمل الدول التي تحتوي على رواسب طبيعية من بيكربونات الصوديوم كلاً من الولايات المتحدة، وبوتسوانا، والصين، وبعض الدول الأخرى التي تحتوي على رواسب طبيعية.
2. الإنتاج الصناعي:
   • العملية: يتم تصنيع بيكربونات الصوديوم صناعياً من كربونات الصوديوم عن طريق إضافة ثاني أكسيد الكربون إلى محلول كربونات الصوديوم، مما يؤدي إلى ترسيب بيكربونات الصوديوم.
   • الدول المصنعة: تشمل الدول التي تصنع بيكربونات الصوديوم عبر هذه الطريقة كلاً من الولايات المتحدة، والصين، وألمانيا، والهند، وكوريا الجنوبية، والعديد من الدول الأخرى.

تلخيص للدول الرئيسية المنتجة:

• الولايات المتحدة: تُنتج كربونات الصوديوم وبيكربونات الصوديوم بشكل رئيسي من الرواسب الطبيعية وكذلك عبر الطرق الصناعية.
• الصين: تعد من أكبر المنتجين لكلا المركبين، وتستخدم طرقًا صناعية حديثة بالإضافة إلى الرواسب الطبيعية.
• بوتسوانا: معروفة بإنتاج كربونات الصوديوم من بحيرة سيروفي، ولها أيضًا رواسب من بيكربونات الصوديوم.
• ألمانيا، الهند، كوريا الجنوبية: أيضًا دول بارزة في إنتاج كربونات الصوديوم وبيكربونات الصوديوم.

كل من كربونات الصوديوم وبيكربونات الصوديوم لهما استخدامات متنوعة، ويتم إنتاجهما بطرق طبيعية وصناعية عبر العديد من الدول حول العالم.

تحضير كربونات الصوديوم (Sodium Carbonate) يمكن أن يتم باستخدام طريقتين رئيسيتين، هما طريقة لابلاك وطريقة سلفاي. سأقدم لك شرحاً مفصلاً لكل من الطريقتين، مع توضيح المواد الكيميائية والتفاعلات involved في كل منهما.

أولًا: طريقة لابلاك (Leblanc Process)

تمت تسمية هذه الطريقة نسبة إلى الكيميائي الفرنسي نيكولاس لابلاك الذي طورها في نهاية القرن الثامن عشر. تعتبر طريقة لابلاك واحدة من أولى الطرق المستخدمة صناعيًا لإنتاج كربونات الصوديوم، ولكنها أقل استخدامًا اليوم بسبب كفاءتها المحدودة والأثر البيئي.

مراحل التحضير:

1. إعداد الكعكة الملحية (Salt Cake):
   • يتم أولاً تفاعل كلوريد الصوديوم (ملح الطعام) مع حمض الكبريتيك لإنتاج كبريتات الصوديوم (سودا الصودا) وكلوريد الهيدروجين.
   • المعادلة الكيميائية هي: 2NaCl+H2SO4→Na2SO4+2HCl2 \text{NaCl} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_4 + 2 \text{HCl}2NaCl+H2​SO4​→Na2​SO4​+2HCl
   • تنتج الكعكة الملحية (كبريتات الصوديوم) مع غاز كلوريد الهيدروجين كمنتج ثانوي.
2. إنتاج كربونات الصوديوم:
   • يتم اختزال الكعكة الملحية (كبريتات الصوديوم) باستخدام الفحم والحجر الجيري (كربونات الكالسيوم).
   • المعادلة الكيميائية هي: Na2SO4+CaCO3+2C→Na2CO3+2CO2+CaS\text{Na}_2\text{SO}_4 + \text{CaCO}_3 + 2 \text{C} \rightarrow \text{Na}_2\text{CO}_3 + 2 \text{CO}_2 + \text{CaS}Na2​SO4​+CaCO3​+2C→Na2​CO3​+2CO2​+CaS
   • تنتج كربونات الصوديوم مع ثاني أكسيد الكربون وكبريتيد الكالسيوم كمنتجات ثانوية.

عيوب:

• يتطلب استخدام كميات كبيرة من الفحم.
• ينتج عن العملية نواتج ثانوية غير مرغوب فيها مثل كلوريد الهيدروجين وكبريتيد الكالسيوم.
• يسبب تلوثًا بيئيًا كبيرًا.

ثانيًا: طريقة سلفاي (Solvay Process)

سميت هذه الطريقة نسبة إلى الكيميائي البلجيكي إرنست سلفاي، الذي طورها في أواخر القرن التاسع عشر. تُعتبر طريقة سلفاي أكثر كفاءة وصديقة للبيئة مقارنةً بطريقة لابلاك.

مراحل التحضير:

1. إنتاج ثاني أكسيد الكربون:
   • يتم تسخين الحجر الجيري (كربونات الكالسيوم) لإنتاج أكسيد الكالسيوم (الجير الحي) وثاني أكسيد الكربون.
   • المعادلة الكيميائية هي: CaCO3→CaO+CO2\text{CaCO}_3 \rightarrow \text{CaO} + \text{CO}_2CaCO3​→CaO+CO2​
2. تفاعل الأمونيا مع محلول كلوريد الصوديوم:
   • في برج سلفاي المجوف، يتم إدخال غاز ثاني أكسيد الكربون إلى محلول يحتوي على كلوريد الصوديوم (ملح الطعام) والأمونيا.
   • يحدث تفاعل لتكوين بيكربونات الصوديوم وملح الأمونيوم.
   • المعادلة الكيميائية هي: NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3+NH4Cl\text{NaCl} + \text{NH}_3 + \text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{NaHCO}_3 + \text{NH}_4\text{Cl}NaCl+NH3​+CO2​+H2​O→NaHCO3​+NH4​Cl
3. تحويل بيكربونات الصوديوم إلى كربونات الصوديوم:
   • يتم تسخين بيكربونات الصوديوم لتفكيكها وتحويلها إلى كربونات الصوديوم.
   • المعادلة الكيميائية هي: 2NaHCO3→Na2CO3+H2O+CO22 \text{NaHCO}_3 \rightarrow \text{Na}_2\text{CO}_3 + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_22NaHCO3​→Na2​CO3​+H2​O+CO2​
4. استرجاع الأمونيا:
   • يتم استرجاع الأمونيا من محلول كلوريد الأمونيوم باستخدام هيدروكسيد الكالسيوم (الجير المطفأ).
   • المعادلة الكيميائية هي: CaO+H2O→Ca(OH)2\text{CaO} + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Ca(OH)}_2CaO+H2​O→Ca(OH)2​ Ca(OH)2+2NH4Cl→CaCl2+2NH3+2H2O\text{Ca(OH)}_2 + 2 \text{NH}_4\text{Cl} \rightarrow \text{CaCl}_2 + 2 \text{NH}_3 + 2 \text{H}_2\text{O}Ca(OH)2​+2NH4​Cl→CaCl2​+2NH3​+2H2​O
   • يسترجع الأمونيا من محلول كلوريد الأمونيوم لتعود إلى النظام لتكرار العملية.

مزايا:

• أكثر كفاءة من طريقة لابلاك.
• تلوث أقل مقارنةً بطريقة لابلاك.
• يمكن استرجاع الأمونيا واستخدامها مرة أخرى في العملية.

عيوب:

• تتطلب تجهيزات ومعدات متخصصة.
• يمكن أن يكون لها بعض التأثيرات البيئية إذا لم تتم إدارتها بشكل صحيح.

تحضير بيكربونات الصوديوم (صودا الخبز) هو عملية كيميائية تعتمد على تفاعل كيميائي محدد. لنستعرض تفاصيل العملية والخطوات الرئيسية لتحضير بيكربونات الصوديوم:

تحضير بيكربونات الصوديوم

1. المواد الأولية:

• رماد الصودا (كربونات الصوديوم – Na₂CO₃): تستخدم كمادة أولية في العملية.
• ثاني أكسيد الكربون (CO₂): يتم استخدامه لتفاعل مع كربونات الصوديوم.
• الماء (H₂O): يستخدم في العملية لتكوين المعلق.

2. عملية التحضير:

1. إعداد المحلول المشبع: يتم بدء العملية بمعالجة محلول مشبع من رماد الصودا (كربونات الصوديوم) مع غاز ثاني أكسيد الكربون. يتم إدخال ثاني أكسيد الكربون في المحلول المشبع بينما يتم التحكم في درجة الحرارة بعناية لضمان تفاعل مناسب.
2. التفاعل الكيميائي: يتفاعل ثاني أكسيد الكربون مع كربونات الصوديوم في وجود الماء لتكوين بيكربونات الصوديوم. المعادلة الكيميائية للتفاعل هي:

   Na2CO3+CO2+H2O→2NaHCO3\text{Na}_2\text{CO}_3 + \text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O} \rightarrow 2\text{NaHCO}_3Na2​CO3​+CO2​+H2​O→2NaHCO3​في هذه العملية، يتحول كربونات الصوديوم إلى بيكربونات الصوديوم.

3. فصل البيكربونات: بعد إتمام التفاعل، يتكون المعلق من بيكربونات الصوديوم الذي يجب فصله. يتم فصل المعلق باستخدام طريقة الترشيح. في هذه المرحلة، يتم تصفية المعلق باستخدام الفلتر الدوار لفصل البيكربونات المتكونة عن المحلول.
4. غسل البيكربونات: بعد عملية الفصل، يتم غسل البيكربونات للتخلص من الشوائب المتبقية. يتم استخدام الفلتر الدوار في هذه العملية لضمان الحصول على منتج نقي.
5. التجفيف: يتم تجفيف البيكربونات المنفصلة على سير ناقل مستمر في مجفف حتى تصل درجة حرارته إلى حوالي 70 درجة مئوية. هذه الخطوة ضرورية للحصول على المنتج النهائي في حالته الصلبة الجافة.
6. التحقق من النقاء: بعد التجفيف، يتم التحقق من نقاء البيكربونات الصوديوم. يجب أن يكون المنتج النهائي نقيًا بنسبة تصل إلى 99.8% لضمان الجودة والفعالية في التطبيقات المختلفة.

3. الملاحظات:

• التحكم في درجة الحرارة: من الضروري التحكم في درجة الحرارة خلال التفاعل لضمان الحصول على بيكربونات الصوديوم بشكل فعال. درجة الحرارة المناسبة تتراوح عادة بين 50 إلى 70 درجة مئوية.
• التحقق من النقاء: في النهاية، يتم اختبار نقاء البيكربونات للتأكد من عدم وجود شوائب ولضمان جودته.

4. استخدامات بيكربونات الصوديوم:

• في الخبز: تستخدم في الخبز كعامل رفع، حيث تساعد على زيادة حجم العجائن وتجعلها أكثر هشاشة.
• في التنظيف: تستخدم في التنظيف كمادة كاشطة غير مؤذية للأسطح.
• في العلاج الطبي: تستخدم في بعض التطبيقات الطبية، مثل تخفيف الحموضة في المعدة.
• في صناعة المواد الكيميائية: تستخدم كمواد خام في العديد من العمليات الكيميائية.

بيكربونات الصوديوم هو مركب متعدد الاستخدامات وله تطبيقات متعددة في الحياة اليومية والصناعة. عملية تحضيره تتطلب اهتمامًا دقيقًا بالتحكم في الظروف الكيميائية والفيزيائية لضمان الحصول على منتج نقي وفعال.